Diskussion:Massenwirkungsgesetz
Letzter Kommentar: vor 1 Jahr von Espresso robusta in Abschnitt Gleichgewichtskonstante ist vom Druck unabhängig
Auf dieser Seite werden Abschnitte ab Überschriftenebene 2 automatisch archiviert, die seit 45 Tagen mit dem Baustein {{Erledigt|1=--~~~~}} versehen sind. Das aktuelle Archiv befindet sich unter Archiv. |
Gleichgewichtskonstante ist vom Druck unabhängig[Quelltext bearbeiten]
Die Ggk ist nur von der Temperatur und der Reaktion an sich abhängig. Die Ggk ist NICHT vom Druck ab!!! Das ist FALSCH!!! (nicht signierter Beitrag von 178.115.251.110 (Diskussion) 17:58, 23. Okt. 2012 (CEST))
- Doch ist Sie. Das wird nur z.B. im Atkins unterschlagen. Siehe K. Denbigh, Principles of chemical equilibrium.--Zivilverteidigung (Diskussion) 13:21, 11. Nov. 2012 (CET)
- Es gilt: --Zivilverteidigung (Diskussion) 15:17, 12. Nov. 2012 (CET)
Diese Gleichung gilt aber nur für Kx, nicht dagegen für Kc und Kp. Die Tatsache, dass die allgemeine Gleichgewichtskonstante nicht von P abhängt, zeigt sich auch in der Gleichung ln K = -(Delta)G0 / RT. Keine der Größen auf der rechten Seite hängt vom Druck ab (G0 bezieht sich auf P = 1 bar), von der Temperatur aber sehr wohl. (nicht signierter Beitrag von 132.252.84.139 (Diskussion) 15:07, 5. Dez. 2017 (CEST))
- Die Gleichung gilt für die allgemeine thermodynamische GGW-Konstante K, die auf den Aktivitäten beruht, und die i.A. gemeint ist, soweit nichts anderweitiges angegeben ist. --Zivilverteidigung
- Es macht zunächst keinen Unterschied, in welcher Form Konzentrationen oder empirisch korrigierte Konzentrationen im MWG verwendet werden. Entscheidend ist, dass die Gleichgewichtskonstante mit einem thermodynamischen Potential gekoppelt ist.
- Betrachte ich eine Reaktion, die bei konstantem Druck und konstanter Temperatur durchgeführt wird, ist das zur Beschreibung des vom Reaktionsgemisch erreichbaren Gleichgewichtszustands anzuwendende thermodynamische Potential die Gibbs-Energie. Führt man die Reaktion bei einem anderen konstanten Druck und einer anderen konstanten Temperatur durch, ändern sich Gibbs-Energie und damit die Gleichgewichtskonstante. In diesem Sinne hängt die Gleichgewichtskonstante vom jeweils gewählten konstanten Druck und der jeweils gewählten konstanten Temperatur ab, ist aber vom Volumen unabhängig.
- Betrachte ich eine Autoklavenreaktion, die bei konstantem Volumen und konstanter Temperatur durchgeführt wird, ist das zur Beschreibung des vom Reaktionsgemisch erreichbaren Gleichgewichtszustands anzuwendende thermodynamische Potential die Helmholtz-Energie. Führt man die Reaktion bei einem anderen konstanten Volumen und einer anderen konstanten Temperatur durch, ändern sich Helmholtz-Energie und damit die Gleichgewichtskonstante. In diesem Sinne hängt die Gleichgewichtskonstante vom jeweils gewählten konstanten Volumen und der jeweils gewählten konstanten Temperatur ab, ist aber vom Druck unabhängig. --Espresso robusta (Diskussion) 16:23, 10. Jan. 2023 (CET)