Holmium(III)-chlorid
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| _ Ho3+ _ Cl− | |||||||||||||||||||
| Raumgruppe |
C2/m (Nr. 12) | ||||||||||||||||||
| Gitterparameter | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Holmium(III)-chlorid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Holmiumtrichlorid | ||||||||||||||||||
| Verhältnisformel | HoCl3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | |||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 271,29 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[3] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
3,7 g·cm−3[4] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
1470 °C[2] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | |||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Holmium(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Holmium(III)-chlorid kann durch Reaktion von Holmium(III)-oxid und Ammoniumchlorid bei 200–250 °C gewonnen werden.[6]
Das Hexahydrat entsteht durch Reaktion von Holmium mit Salzsäure. Durch Reaktion mit Thionylchlorid kann dieses zur Anhydratform umgesetzt werden.[6]
Holmium(III)-chlorid kann auch direkt aus den Elementen Holmium und Chlor synthetisiert werden.[7]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Holmium(III)-chlorid und sein Hexahydrat sind bei Tageslicht hellgelbe Feststoffe, die löslich in Wasser sind. Das Hexahydrat beginnt bei 64 °C Kristallwasser abzugeben.[2] Holmium(III)-chlorid besitzt eine monokline Kristallstruktur entsprechend der von Aluminium(III)-chlorid.[6]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Holmium(III)-chlorid wird zur Herstellung von reinem Holmium verwendet.[8]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ D. H. Templeton, Giles F. Carter: The Crystal Structures of Yttrium Trichloride and Similar Compounds. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 58, Nr. 11, November 1954, S. 940–944, doi:10.1021/j150521a002.
- ↑ a b c d Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 488 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c d e f Datenblatt Holmium(III) chloride, anhydrous, powder, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. April 2012 (PDF).
- ↑ Americanelements: Holmium Chloride
- ↑ Datenblatt Holmium(III) chloride hexahydrate, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. April 2012 (PDF).
- ↑ a b c Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
- ↑ Webelements: Holmium
- ↑ John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press, 2003, ISBN 978-0-19-850340-8, S. 181 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).